موقع طلابdz

مرحبا أيها الزائر الكريم, قرائتك لهذه الرسالة... يعني انك غير مسجل لدينا في الموقع .. اضغط هنا للتسجيل .. ولتمتلك بعدها المزايا الكاملة, وتسعدنا بوجودك..
موقع طلابdz

نظرات نحو افاق بعيدة نلتقي لنرتقي

المواضيع الأخيرة

» جميع تواريخ مادة التاريخ 4 متوسط 2017/2016 بشكل صحيح
الجمعة مايو 20, 2016 2:08 pm من طرف aymench

» كيف تذاكر بتركيز بدون ماتغضب وماهي طرق المداكرة اعرف اكثـر
الأربعاء مايو 11, 2016 3:35 pm من طرف aymench

» الى تلااميد 4 متوسط قائمة بجميع مصطلحات مادة الجغرافيا 2016
الأربعاء مايو 11, 2016 3:21 pm من طرف aymench

» الى تلااميد شهادة التعليم املتوسط اليك قائمة جميع تواريخ في مادة التاريخ 2016
الأربعاء مايو 11, 2016 3:15 pm من طرف aymench

» درس نظرية طالس بالتفصيل 4متوسط
الأحد أبريل 10, 2016 10:01 pm من طرف aymench

» اتحداك ان تشاهد الافلام الاباحية بعد هذا الدرس
السبت أبريل 09, 2016 1:48 pm من طرف aymench

» درس السياسات الاستعمارية في الجزائر 4متوسط التفصيل
السبت أبريل 09, 2016 1:36 pm من طرف aymench

» مقدمة تعبير وخاتمة new
الأربعاء أبريل 06, 2016 6:47 pm من طرف aymench

» مجلة الشهيد الجزائري من اعداد....
الأربعاء فبراير 17, 2016 7:11 pm من طرف aymench

» كيف تبعد جميع الأمراض على الحسون و الكنارى
الأحد فبراير 14, 2016 12:10 pm من طرف aymench

»  تارت الليمون بالمارنج
الجمعة فبراير 12, 2016 6:44 pm من طرف aymench

» شاب يضرب والده بالمصحف شاهد ماذا حدث له
الجمعة فبراير 12, 2016 1:33 pm من طرف aymench

	  




جميع شوارد التي يلزم على التلميذ حفظها 4متوسط

شاطر
avatar
aymench
✔المدير العام ✔
✔المدير العام ✔

ذكر عدد المواضيع : 88
تاريخ التسجيل : 07/01/2016
العمر : 15
الموقع : http://tomohna.arab.st

جميع شوارد التي يلزم على التلميذ حفظها 4متوسط

مُساهمة من طرف aymench في الجمعة فبراير 12, 2016 12:37 pm






الذرة: تتكون من نواة مركزية بها بروتونات e تحمل شحنة كهربائية موجبة

و يدور حولها الكترونات e- تحمل شحنة كهربائية سالبة في مدرات وهمية.

الذرة تكون متعادلة كهربائيا أي عدد الالكترونات يساوي عدد البروتونات.

الشاردة: هي ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون واحد أو أكثر.

عندما تفقد يصبح عدد البروتونات أكبر من عدد الالكترونات و تصبح بذلك شاردة موجبة وعندما تكتسب يصبح عدد الالكترونات أكبر من عدد البروتونات و تصبح بذلك شاردة سالبة.

مثل: ذرة الصوديوم تفقد إلكترون و تصبح شاردة موجبة (Na ------> Na+ + 1e- ).

ذرة الكلور تكتسب إلكترون و تصبح شاردة سالبة (Cl + 1e- --------> Cl-).

المحلول: يكون متعادل كهربائيا صيغته: (A+ + B-) يكون فيه عدد الشحن الموجبة يساوي عدد الشحن السالبة.

الأجسام الصلبة الجزيئية ( مسحوق السكر ) و محاليها لاتنقل الكهرباء لأنها لا تحتوي على الشوارد

أما الأجسام الصلبة الشاردية ( مسحوق ملح الطعام ) لا تنقل الكهرباء لأن شواردها غير حرة و محاليلها

تنقل الكهرباء لأنها تحتوي على شوارد حرة حاملات الشحن . ( الماء المقطر لا ينقل الكهرباء لأنه لا يحتوي على شوارد )

الذرة الشارد الموجبة البسيطة

الهيدروجين ( H ) H+ شاردة الهيدروجين 

الصوديوم ( Na ) Na+ شاردة الصوديوم 

البوتاسيوم ( K ) K+ شاردة البوتاسيوم

الفضــة ( Ag ) Ag+ شاردة الفضـــــة 

النحـــاس ( Cu ) شاردة النحــاس Cu2+

القصديـــر ( Sn ) شاردة القصديـــر Sn2+ 

الحديــــــد ( Fe ) Fe2+ شاردة الحديد الثنائي

Fe3+ شاردة الحديد الثلاثي

الزنـــك ( Zn ) Zn 2+ شاردة الزنـــــك 

الألمينوم ( Al ) Al3+ شاردة الألمينوم

الكالسيوم ( Ca ) Ca2+ شاردة الكالسيوم

المانغنيزيوم (Mg ) Mg 2+ شاردة المانغنيزيوم






























الكواشف: تنبيه: وجود اللون الأزرق في المحلول دليل على وجود شاردة النحاس Cu2+

الشاردة الكاشف معادلة التفاعل النتيجة

شاردة الكلور CL- محلول نترات الفضة 

(Ag+ + NO3-) (Na+ + Cl-) + (Ag+ + NO3-) => AgCl + Na+ + NO3-

Ag+ + Cl- => AgCl الراسب هو كلور الفضة

شوارد الصوديوم Na+و شوارد النترات NO3- لم تشارك في التفاعل راسب أبيض يسود بوجود الضوء AgCl

شاردة الكربونات

CO32- محلول حمض كلور الماء (H+ + Cl-) (Ca2++CO32-) + 2(H++Cl-) => (Ca2++2Cl-) + H2O + CO2

CO32- + 2H+ => H2O + CO2 صعود غاز ثنائي أكسيد الكربون صعود غاز يعكر ماء الكلس

شاردة الكالسيوم 

Ca2+ أوكسلات الأمونيوم

(2NH4+ + C2O4-2) (CA2++CO32-)+(2NH4++C2O42-)=>CaC2O4 +(2NH4++CO32-)

CA2+ + C2O42- =>CaC2O4 الراسب هو أوكسلات الكالسيوم راسب أبيض

CaC2O4

شاردة الكبريتات SO42- كلور الباريوم

(Ba2+ + 2Cl-) (Zn2+ +SO42-)+(Ba2+ + 2Cl-) =>Ba(SO4) + Zn2++2Cl-

Ba2+ + SO42- => Ba(SO4)الراسب هو كبريتات الباريوم راسب أبيض

Ba(SO4)

شاردة النحاس Cu2+ محلول هيدروكسيد الصوديوم 

( محلول الصود )

(Na+ + OH- ) (Cu2+ + SO42-)+2(Na+ + HO-)=>Cu(HO)2 +SO42-+ 2Na+

Cu2+ + 2HO- => Cu(HO)2 الراسب هو هيدروكسيد النحاس راسب أزرق

Cu(HO)2

الحديد الثنائي Fe2+ (Fe2+ + SO42-)+2(Na+ + HO-) =>Fe(HO)2+ SO42-+ 2Na+

Fe2+ + 2HO- => Fe(HO)2 الراسب هو هيدروكسيد الحديد2 راسب أخضر

Fe(HO)2

الحديد الثلاثي Fe3+ (Fe2+ + 3Cl-)+3(Na+ + HO-)-->Fe(HO)3 +3Cl- + 3Na+

Fe3+ + 3HO- => Fe(HO)3 الراسب هو هيدروكسيد الحديد3 راسب أحمر صدئي

Fe(HO)3

شاردة الزنك Zn2+ (Zn2+ + SO42-)+2(Na+ + HO-)-->Zn(HO)2+SO42- +2Na+

Zn2+ + 2HO- => Zn(HO)2 الراسب هو هيدروكسيد الزنك راسب أبيض

Zn(HO)2

شاردة الألمنيوم Al3+ (Al3+ + 3Cl-)+3(Na+ + HO-)-->Al(HO)3 +3Cl- + 3Na+

Al3+ + 3HO- => Al(HO)3 الراسب هو هيدروكسيد الألمنيوم راسب أبيض

Al(HO)3

الكشف عن الغازات: 1)- غاز الكلور Cl2 نضيف كاشف النيلة إلى المحلول فيفقد لونه الأزرق عند وجود غاز الكلور.

2)- غاز الهيدروجين H2 نقرب عود ثقاب مشتعل منه فيحدث فرقعة.

3)- غاز الأكسجين O2 نقرب عود ثقاب على وشك الانطفاء منه فيزداد توهجا.

4)- غاز ثنائي أكسيد الكربون CO2 يعكر ماء الكلس.

التحليل الكهربائي البسيط:

بعد غلق القاطعة نلاحظ صعود غاز الكلور Cl2 عند المصعد و ترسب شعيرات من الزنك Zn عند المهبط

التفسير: عند المصعد: شاردتين من الكلور تفقد كل واحدة إلكترون و تصبح ذرة و يشكلان معا غاز الكلور Cl2 

Cl- ---------> Cl + 1e- 2Cl- ---------> Cl2(g) + 2e-

- عند المهبط : شاردة زنك تكتسب إلكترونين السابقين و تشكل ذرة الزنك و تترسب في المهبط.

Zn2+ + 2e- --------> Zn(s) 

المعادلة الإجمالية : نجمع المعادلتين السابقتين نحصل على : (Zn2+ + 2Cl-) --------> Zn(s) + Cl2(g) 

- نفس الشيء يحدث مع الحديد Fe و القصدير Sn و النحاس Cu .

" عندما نمرر تيارا كهربائيا فى محلول شــاردى ، فإن الشــوارد الموجبة تنتقل نحو المهبط لتكتسب إلكترونات ، أما الشـوارد الســالبة تنتقل نحو المصعد

لتفقد إلكترونات " أى أن التيار الكهربائى فى المحلول الشاردى ناتج عن إنتقال مزدوج للشوارد الموجبة والشوارد السالبة فى جهتين متعاكستين . 



التحليل الكهربائي لمحلول مائي شاردي: نضع محلول محمض كبريتات النحاس (Cu2+ + SO42-) في وعاء التحليل حيث المصعد من فحم و المهبط من نحاس فنلاحظ ترسب النحاس عند المهبط و انطلاق غاز الأكسجين عند المصعد و اختفاء اللون الأزرق في الوعاء.

- نضع في هذه المرة المهبط من فحم و المصعد من نحاس فنلاحظ ترسب النحاس عند المهبط و تآكل المصعد و عدم اختفاء اللون الأزرق.

التفسير : تفاعلت ذرات النحاس الموجودة في المصعد حيث فقدت كل ذرة إلكترونين و تحولت إلى شاردة Cu(s) --------> Cu2+ + 2e- 

اكتسبت شوارد النحاس الموجودة في المحلول الإلكترونين و تحولت إلى ذرات و ترسبت عند المهبط: Cu2+ + 2e- -------> Cu(s) 

المعادلة الإجمالية:بجمع المعادلتين السابقين Cu(s) + Cu2+ -------> Cu2+ + Cu(s) 



هذا التحليل غير بسيط: لأن حدث فيه تآكل للمصعد 

يستعمل هذا النوع من التفاعل لطلي المواد المعدنية مثلا لطلاء خاتم من فضة بالذهب: نضع الخاتم في المهبط ونضع المصعد من ذهب و المحلول يجب أن يحتوي على شوارد الذهب .



تفاعل حمض كلور الماء مع بعض المعادن

محلول حمض كلور الماء يتكون من شاردة الهيدروجين H+ و شاردة الكلور Cl- و صيغته (H++Cl-).

تفاعل حمض كلور الماء مع الحديد.

المتفاعلات: نضع في أنبوب برادة الحديد الثنائي (Fe) ونضيف له محلول حمض كلور الماء ( H+ + Cl - )

النواتج: انطلاق غاز الهيدروجين (H2) و تشكل محلول كلور الحديد الثنائي (Fe2+ + 2 Cl- )

المعادلة الشاردية: Fe + ( 2H+ + 2Cl - )  H2 + ( Fe2+ + 2 Cl- )

بما أن شاردة الكلور (Cl-) لم تشارك في التفاعل يمكن كتابة المعادلة المختصرة كمايلي: Fe + 2H+  H2 + Fe2+

تفاعل حمض كلور الماء مع الألمنيوم. 2Al + ( 6H+ + 6Cl - )  3H2 + (2Al3+ + 6 Cl- )

2Al + 6H+  3H2 + 2Al3+ 

تعريف الفرد الكيميائي: الفرد الكيميائي هو كل حبيبة مجهريه مكونة للمادة.مثل: الجزيء و الذرة و الشاردة و نواة الذرة و الإلكترون.

تعريف النوع الكيميائي: النوع الكيميائي هو مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة.الجزيئية أو الشاردية أو ذرية مثل الماء و الحديد و غاز ثاني أكسيد الكربون...الخ نتعامل مع الأنواع الكيميائية في المستوى العياني و نفسر التحولات الكيميائية على المستوى ألمجهري بالأفراد الكيميائية.



كيف تؤثر شاردة النحاس على ذرة الحديد ؟

نضع مسمار من حديد في بيشر و نضيف له كمية من محلول كبريتات النحاس و نتركه مدة زمنية.

نلاحظ تشكل راسب أحمر على المسمار و اختفاء اللون الأزرق من المحلول و تآكل المسمار.

عبر كتابيا عن حصيلة هذا التفاعل الكيميائي



كتابة المعادلة الكيميائية بالصيغة الجزيئية



كتابة المعادلة الكيميائية بالصيغة الشاردية:



كتابة المعادلة الكيميائية بدون الأفراد الكيميائية التي لم تشارك في التفاعلات 

    الوقت/التاريخ الآن هو الأربعاء نوفمبر 22, 2017 5:40 pm